BAC_SM_SE_Chimie_2017

MEPU-A
SNECSO

BACCALAUREAT UNIQUE SESSION 2017

PROFIL: Sciences Expérimentales/Mathématiques

Epreuve: Chimie Durée: 2 heures Coef: 4

SUJET:

I/- Soit S une solution aqueuse d’acide faible AH de pH = 2.

1)- On dose un volume V = 10 ml de S par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration C’ = 0,2 mol.l-1.

L’équivalence acido-basique est obtenue quand on a versé un volume V’ = 5,5 ml de solution d’hydroxyde de sodium.

a)- Écrire l’équation de cette réaction.

b)- Calculer la concentration de C et S.

2)- Faire l’inventaire des espèces chimiques présentes dans S, calculer leur concentration. En déduire pKA du couple acide/base.

3)- Cet acide AH est un acide dichloroalcanoïque : deux atomes d’hydrogène de la chaîne carbonée d’un acide carboxylique ont été remplacés par deux atomes de chlores.

a)- Sachant que 700 ml de S contiennent 11 g de cet acide, déterminer la formule brute de AH.

b)- Quels sont les isomères possibles ? Donner, pour chacun, la formule semi-développée et le nom.

II/-A 1)- On mélange une mole d’acide propanoïque et une mole d’éthanol.

a)- Écrire l’équation-bilan de la réaction chimique qui a lieu. Nommer le composé organique E obtenu.

b)- Quelles sont les caractéristiques de cette réactions ?

2)- Définir la vitesse V de formation du composé E.

3)- Parmi les possibilités suivantes, choisir les actions qui permettrons d’augmenter V, justifier le choix ;

- abaisser la température du mélange,

- élever la température du mélange ;

- ajouter de l’eau.

4)- En utilisant un autre réactif que l’acide propanoïque, on peut obtenir le même composé E à partir de l’éthanol, bien plus rapidement.

a)- citer un réactif possible.

b)- Écrire l’équation-bilan de la réaction.

c)- Citer les caractéristiques de cette réaction.

B/- Dans un bécher contenant un volume V= 100 ml d’une solution d’acide oxalique, on ajoute un peu d’acide sulfurique, puis, à l’aide d’une burette graduée, on laisse tomber un volume VP d’une solution de permanganate de potassium de concentration Cp = 10-2 mol.l-1. L’acide oxalique est en large excès par rapport aux ions permanganate.

a)- Écrire l’équation-bilan de la réaction entre les ions permanganate et l’acide oxalique.

b)- Pour un volume Vp = 1 ml, on observe la décoloration au bout de 40 secondes.

Calculer la vitesse moyenne de disparition des ions permanganate, exprimée en mol/l/s (On considérera que le volume total dans le bécher reste à peu près constant).

Modifié le: Tuesday 22 January 2019, 19:06