LYCÉE KIPÉ TSM DÉCEMBRE 2018

_{IRÉ: CONAKRY                                     MATIÈRE: CHIMIE}

_{MEPU-EC                                              PROFIL: TSM}

_{D.C.E: RATOMA}                                   

ÉCOLE: LYCÉE KIPÉ                         SUJET

A- THÉORIE:

Justifier les deux affirmations suivantes:

    - Le chlorure d'hydrogène est un acide entièrement dissocié en solution aqueuse.

    - L'acide méthanoïque est un acide faible en solution aqueuse.

B- PRATIQUE:

I- On dispose de deux solutions d'acides forts l'une S₁ d'acide chlorhydrique HCL de pH=2,2 et de concentration C₁, l'autre S₂ d'acide

sulfurique H₂SO₄ de pH=3,4 de concentration molaire C₂.

    a- Calculer les concentration C₁ et C₂ de S₁ et de S₂.

    b- Le mélange d'un volume V₁ de S₁ avec un volume V₂ de S₂ conduit à une solution S de volume V=500cm³ et de pH=3. Faire l'inventaire des espèces présentes

        en solution et calculer V₁ et V₂.

    c- Calculer les concentrations des espèces chimiques présentes en solution.

        On donne: 10^0,6=4; 10^0,8=6,3.

II- À 25°c on désire préparer une solution aqueuse S d'ammoniac de pH=11 par dilution d'une solution S₁ vendue dans le commerce.

     1- Citer les espèces présentes dans la solution S et calculer leur concentration molaire. La valeur numérique du pK_A du couple Acide/Base NH_4⁺/NH₃ est 9,2.

     2- Donner la concentration C₀ de la solution S.

     3- La solution du commerce S₁ a une masse volumique de 890g/l et contient 34% en masse d'ammoniac pur.

      a- Que vaut la concentration molaire en ammoniac de la solution S₁ ?

      b- Quel volume de la solution S₁ faut-il utiliser pour obtenir un litre de la solution S précédemment étudiée?

          On donne: 10^0,8=6,3

                                                                                  M. Sacko Sékou