LYCÉE KIPÉ TSM DÉCEMBRE 2018

IRÉ: CONAKRY                                     MATIÈRE: CHIMIE

MEPU-EC                                              PROFIL: TSM

D.C.E: RATOMA                                   

ÉCOLE: LYCÉE KIPÉ                         SUJET

A- THÉORIE:

Justifier les deux affirmations suivantes:

    - Le chlorure d'hydrogène est un acide entièrement dissocié en solution aqueuse.

    - L'acide méthanoïque est un acide faible en solution aqueuse.

B- PRATIQUE:

I- On dispose de deux solutions d'acides forts l'une S1 d'acide chlorhydrique HCL de pH=2,2 et de concentration C1, l'autre S2 d'acide

sulfurique H2SO4 de pH=3,4 de concentration molaire C2.

    a- Calculer les concentration C1 et C2 de S1 et de S2.

    b- Le mélange d'un volume V1 de S1 avec un volume V2 de S2 conduit à une solution S de volume V=500cm3 et de pH=3. Faire l'inventaire des espèces présentes

        en solution et calculer V1 et V2.

    c- Calculer les concentrations des espèces chimiques présentes en solution.

        On donne: 100,6=4; 100,8=6,3.

II- À 25°c on désire préparer une solution aqueuse S d'ammoniac de pH=11 par dilution d'une solution S1 vendue dans le commerce.

     1- Citer les espèces présentes dans la solution S et calculer leur concentration molaire. La valeur numérique du pKA du couple Acide/Base NH4+/NH3 est 9,2.

     2- Donner la concentration C0 de la solution S.

     3- La solution du commerce S1 a une masse volumique de 890g/l et contient 34% en masse d'ammoniac pur.

      a- Que vaut la concentration molaire en ammoniac de la solution S1 ?

      b- Quel volume de la solution S1 faut-il utiliser pour obtenir un litre de la solution S précédemment étudiée?

          On donne: 100,8=6,3

                                                                                  M. Sacko Sékou 

Modifié le: Monday 13 May 2019, 14:27