ELHADJ OUMAR BAÏLO BAH TSE&TSM AVRIL 2019
MEN-A PROFIL : TSE-TSM
IRÉ : CONAKRY MATIÈRE : CHIMIE
D.C.E : RATOMA DURÉE : 2h
ÉCOLE : ELHADJ AMADOU BAÏLO BAH
SUJET :
A- THÉORIE
1- Définir la catalyse homogène et la catalyse hétérogène et citer un exemple pour chaque type.
2- Dessiner et nommer les conformations remarquables de la molécule d’éthane. Comparer leurs énergies. En déduire le conformère le plus abondant.
3- On mélange le dihydrogène et dichlore et ont fait passer la lumière pour déclencher la réaction.
a) Quel est le rôle de la lumière dans cette réaction ?
b) Écrire l’équation bilan de la réaction.
c) Nommer et détailler les étapes élémentaires ou <<phase>> du mécanisme de cette réaction.
B- PRATIQUE :
I- On mélange à l’instant t=0 , 50ml d’une solution peroxodisulfate de potassium de concentration
0,1mol.l-1 et 50ml d’une solution d’iodure de potassium de même concentration.
1- Écrire l’équation bilan de cette réaction.
On donne : E° (S2O82-/SO42-)=2,01V; E° (I2/I-)=0,54V
2- En dosant , au cours du temps , le diiode formé , on a obtenu les résultats suivants :
|
t(min) |
0 |
2 |
5 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
[I2].10-3mol.l-1 |
0 |
0,5 |
1,5 |
2,4 |
3,5 |
4,3 |
5,0 |
5,5 |
5,9 |
Calculer les vitesses moyennes de formation du diiode entre 0 et 10mn , puis entre 20 et 40mn (en mol.l-1.min-1 et en mol.l-1.s-1).
3- Définir la vitesse instantanée V(t) de formation de diiode à un instant t.
II- On dissout 0,3g d’acide éthanoïque dans un litre d’eau pure pour obtenir la solution A.
1- Quelle est la concentration de la solution A.
2- On mesure le pH de cette solution on trouve pH=3,4. En déduire que l’acide éthanoïque
est un acide faible. Écrire l’équation d’ionisation de cet acide dans l’eau.
3- On verse dans 20 ml.l-1 : Le pH du mélange est 4,7. En déduire le pKA du couple
CH3COOH/CH3COO-.
Elhadj Boubacar Kanté