Sainte Marie COMPOSITION 1er semestre T-SE CHIMIE 2019

République de Guinée Composition du 1^er semestre 2019

M.E.N.A Épreuve de : Chimie

I.R.É : Conakry Niveau : T-SE

D.C.E : Dixinn Coefficient : (3) Durée : 2h

École : Sainte Marie

Sujet :

I/ A/ a)- Définir : - Un acide et une base selon la théorie de J.N.Bronsted, donner des exemples.

b)- Quel est le critère de choix d’un indicateur coloré pour dosage acido-basique ?

B/ On mesure le pH de 100 ml d’acide méthanoïque à 10^-2 mol.l^-1 : On trouve pH = 2,9.

On ajoute alors 900 ml d’eau distillée à la solution précédente, on homogénéise et on mesure à

nouveau le pH : On trouve pH = 3,4.

1° Écrire l’équation d’ionisation de l’acide méthanoïque. L’ionisation est-elle totale ou

partielle ? Justifier.

2° Calculer, dans les deux cas, les concentrations des espèces présentes.

3° Quelle est, dans les deux cas, la quantité d’acide ionisé ? En déduire l’effet de la dilution

sur l’équilibre d’ionisation de l’acide méthanoïque. Données : 10^0,1 = 1,25 ; 10^0,6 = 4.

II/-A) – On dissout une masse m de NaOH dans de l’eau pure de manière à obtenir 200 cm³ de

solution aqueuse. La mesure du pH de cette solution donne pH = 12,3.

a)- Quelle est la concentration en ions hydroxyde dans cette solution ?

b)- L’hydroxyde de sodium de soude est totalement dissocié. Calculer la masse m.

B)- À l’aide de la solution de soude précédente on dose une solution d’acide éthanoïque de volume

V_A = 5 cm³ .

On note les valeurs remarquables suivantes dans ce tableau.

VB (cm³)	0	5	10
PH	3	4,8	8,8

L’équivalence est obtenue lorsqu’on a versé 10 cm³ de solution de NaOH.

1)-a)- Décrire à l’aide d’un schéma de dispositif expérimental nécessaire à ce dosage.

b)- Quel indicateur coloré faut-il employé ? Justifier votre réponse.

2)-a)- Calculer la concentration initiale C_A de l’acide éthanoïque dans la solution initiale.

b)- Quelle est la masse d’acide éthanoïque pure dissoute dans 5 cm³ de la solution initiale.

3)- En utilisant les résultats du tableau précédent.

a)- Montrer que l’acide éthanoïque est un acide faible.

b)- Donner la valeur du pK_A du couple acide base.

c)- Calculer les concentrations des espèces présentes dans le mélange pour employer 5 cm³ de

NaOH.

d)- Quelle conclusion tirez-vous de ce mélange. Justifier votre réponse. Donner ces propriétés.

Données : 10^0,3 = 2 ; 10^0,2 = 1,58

NB : Zone de virage : BBT[6-7,6] ; hélianthine[3,1-4,4] ; phénolphtaléine[8,2-10] ; rouge de méthyl[4,2-6,2].

III/- Pour préparer une solution de pH = 2 on utilise 1l de solution de HCL à 0,1 mol.l^-1 auquel on ajoute une quantité convenable d’acétate de sodium (CH₃COONa), anhydre, cette addition ne modifie pas le volume de la solution, le pK_A du couple CH₃COOH/CH₃COO^- est égal à 4,8. Calculer la masse d’acétate de sodium utilisée.

Données : 10^0,2 = 1,58 ; M_C =12 ; M_Na =23 ; M_H = 1 ; M_O = 16 (en g.mol^-1)