BAC BLANC (SINAÏ) CHIMIE 2017
MEPU-A BACCALAURÉAT BLANC
IRE:CONAKRY PROFIL:TSE-TSM
D.C.E:RATOMA MATIÈRE:CHIMIE
SUJET 1:
1°- Une solution d'acide éthanoïque de concentration molaire égale à 10-2 mol.l-1, a un pH = 3,4 à 25°c. Calculer les concentrations molaires des différentes
espèces chimiques présentes dans la solution. En déduire le pKA du couple acide/ base.
2°- Une solution aqueuse B d'éthanoate de sodium de concentration molaire égale à 10-2 mol.l-1, a pH = 8,4. Trouver la valeur du pKA.
3°- On veut préparer une solution tampon. Quel volume X de B faut-il ajouter à 0,4 l de A pour obtenir la solution tampon?
SUJET 2:
L'eau oxygénée a pour formule H2O2. Elle se décompose lentement et spontanément en eau et oxygène.
1°- Écrire l'équation bilan de la réaction. L'ion Fe3+ catalyse cette réaction.
2°- On utilise 10 ml d'une solution aqueuse d'eau oxygénée de concentration 6.10-2 mol.l-1. On lui ajoute quelques gouttes d'une solution contenant
l'ion Fe3+ et on déclenche le chronomètre. On dose le nombre de moles de H2O2 restant et on trouve:
|
t(mn) |
5 |
10 |
15 |
20 |
30 |
|
H2O2 restant en mol |
47.10-5 |
37,2.10-5 |
29,6.10-5 |
23,2.10-5 |
16,2.10-5 |
Compléter ce tableau en calculant pour chaque valeur de t, le nombre de moles de dioxygène formé (H2O2).
3°- Calculer la vitesse moyenne (exprimée en mol.mn-1) de formation de dioxygène pendant l'intervalle de temps [t1 ; t2] tel que: t1 = 10 mn et t2 = 15 mn.
SUJET 3:
Pour fabriquer 1 l de solution S d'une amine primaire on dissout une masse m = 2,19 kg de cette amine dans l'eau. Le pH de la solution obtenue vaut 11,7.
Le pKA du couple acide/base correspondant à l'amine vaut 11.
1°- Déterminer la concentration molaire C de la solution.
2°- Calculer la masse molaire M de l'amine et donner sa formule brute.
3°- Indiquer la formule semi-développée et nom de l'amine sachant que sa formule est chirale. Représenter les énantiomères possibles selon FISCHER.