LYCÉE KIPÉ BAC BLANC CHIMIE TSE

RÉPUBLIQUE DE GUINÉE                                           BAC BLANC

TRAVAIL-JUSTICE-SOLIDARITÉ                                   Matière:CHIMIE

M.E.P.U.A                                                                     PROFILS:TSE-TSM

IRÉ/CONAKRY

D.C.E/RATOMA

LYCÉE/KIPÉ

I/- Une méthode de contrôle d’une réaction d’hydrolyse consiste à mesurer le pH du milieu, à

intervalles de temps réguliers. On rappelle que la réaction d’hydrolyse s’écrit :

1. Dire comment va évoluer le pH en fonction du temps.

2. À certain instant, on trouve pH = 2,2. Par ailleurs, une mesure de la concentration molaire volumique C_A de l’acide formé a donnée : C_A = 3.10^-2 mol.l^-1.

   L’acide formé est faible et sera noté AH, sa base conjuguée sera notée A^’. Calculer la constante d’acidité et le pK_A de cet acide.

3. L’acide AH est dérivé d’un acide carboxylique R – COOH dans lequel on a remplacé un atome d’hydrogène par un atome de chlore.

   La masse molaire de l’acide AH est 108,5 g.mol^-1.

   a)- Donner la formule brute de AH. AH possède un carbone asymétrique. Donnez la formule

   développée des deux énantiomères.

   b)- Donner les configurations des deux énantiomères dans un système de représentation que

   l’on précisera.

   c)- Donner le nom de AH.

On donne : 10^-2,2 = 6,3 × 10^-3 ; 10^-11,8 = 1,6 × 10^-12.

H = 1 g.mol^-1 ; C = 12 g.mol^-1 ; O = 16 g.mol^-1 ; Cl = 35,5 g.mol^-1.

II/- 1. Définir les termes : Catalyseur, catalyse homogène, catalyse hétérogène. Citez un exemple

              pour pour chaque type de catalyse.

2. On étudie la décomposition de l’eau oxygénée dans un ballon maintenu à température

constante. L’eau oxygénée se décompose en eau et dioxygène. A la date t = 0. La solution

contient 0,01 mol d’eau oxygénée et occupe un volume de 1 L.

Le volume d’oxygène obtenu est mesuré à pression constante, les résultats sont les suivantes :

t(min)	0	5	10	15
Vo2	0	15	28	39,4

Dans les conditions de l’expérience le volume molaire est 24 L.mol^-1.

a)- Écrire l’équation bilan de réaction ;

b)- Déduire des volumes d’oxygène mesurés, les concentrations molaires de l’eau oxygénée

restant en solution.

c)- Calculer la vitesse moyenne de disparition de l’eau oxygénée entre les instants t₁ = 5min

t₂ = 10min.

                                                                         M. Ibrahima 2 Diallo et M. Sékou Sacko