LYCÉE KIPÉ BAC BLANC CHIMIE TSE

RÉPUBLIQUE DE GUINÉE                                           BAC BLANC

TRAVAIL-JUSTICE-SOLIDARITÉ                                   Matière:CHIMIE

M.E.P.U.A                                                                     PROFILS:TSE-TSM

IRÉ/CONAKRY

D.C.E/RATOMA

LYCÉE/KIPÉ

I/- Une méthode de contrôle d’une réaction d’hydrolyse consiste à mesurer le pH du milieu, à

intervalles de temps réguliers. On rappelle que la réaction d’hydrolyse s’écrit :

           Ester + eau \rightleftharpoons acide + alcool

  1. Dire comment va évoluer le pH en fonction du temps.

  2. À certain instant, on trouve pH = 2,2. Par ailleurs, une mesure de la concentration molaire volumique CA de l’acide formé a donnée : CA = 3.10-2 mol.l-1.

    L’acide formé est faible et sera noté AH, sa base conjuguée sera notée A. Calculer la constante d’acidité et le pKA de cet acide.

  3. L’acide AH est dérivé d’un acide carboxylique R – COOH dans lequel on a remplacé un atome d’hydrogène par un atome de chlore.

    La masse molaire de l’acide AH est 108,5 g.mol-1.

    a)- Donner la formule brute de AH. AH possède un carbone asymétrique. Donnez la formule

    développée des deux énantiomères.

    b)- Donner les configurations des deux énantiomères dans un système de représentation que

    l’on précisera.

    c)- Donner le nom de AH.

On donne : 10-2,2 = 6,3 × 10-3 ; 10-11,8 = 1,6 × 10-12.

H = 1 g.mol-1 ; C = 12 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1 ; Cl = 35,5 g.mol-1.

II/- 1. Définir les termes : Catalyseur, catalyse homogène, catalyse hétérogène. Citez un exemple

              pour pour chaque type de catalyse.

2. On étudie la décomposition de l’eau oxygénée dans un ballon maintenu à température

constante. L’eau oxygénée se décompose en eau et dioxygène. A la date t = 0. La solution

contient 0,01 mol d’eau oxygénée et occupe un volume de 1 L.

Le volume d’oxygène obtenu est mesuré à pression constante, les résultats sont les suivantes :

t(min)

0

5

10

15

Vo2

0

15

28

39,4

Dans les conditions de l’expérience le volume molaire est 24 L.mol-1.

a)- Écrire l’équation bilan de réaction ;

b)- Déduire des volumes d’oxygène mesurés, les concentrations molaires de l’eau oxygénée

restant en solution.

c)- Calculer la vitesse moyenne de disparition de l’eau oxygénée entre les instants t1 = 5min

t2 = 10min.

                                                                         M. Ibrahima 2 Diallo et M. Sékou Sacko

Modifié le: Saturday 2 February 2019, 16:29