Elhadj Amadou Baïlo Bah Composition Trimestre 1 Chimie

RÉPUBLIQUE DE GUINÉE                                                         Évaluation : CHIMIE

MENA                                                                                         Profil:TSE-TSM

IRÉ :CONAKRY

D.C.E:RATOMA

ÉCOLE : ELHADJ AMADOU BAÏLO BAH

I/- Une solution aqueuse d’acide méthanoïque, de concentration 0,1 mol.l-1, a un pH égal à 2,4 à 25°c.

  1. Montrer que l’acide méthanoïque est un acide faible et écrire l’équation de la réaction.

  2. Citer et calculer les concentrations des espèces chimiques présentes dans la solution. Déduire le pKA du couple acide / base

  3. Le pKA du couple CH3COOH / CH3COO- est 4,8. Comparer les forces des deux acides ainsi

    que celles de leurs bases conjuguées.

II/- On dispose de deux solutions :

  • Une solution A d’acide chlorhydrique de concentration 0,2 mol.l-1

  • Une solution B d’hydroxyde de sodium obtenue en dissolvant 1,6 g d’hydroxyde de sodium dans 500 ml d’eau.

  1. Calculer la concentration CB de l’hydroxyde de sodium

  2. À 60 ml de la solution A, on ajoute 100 ml de la solution B

    Quelle est la nature du mélange ? Déterminer son pH.

  3. Quel volume de quelle solution convient-il d’ajouter à ce mélange pour être à l’équivalence ? Quel est le pH de la solution obtenue ?

  4. Calculer la concentration des diverses espèces en solution à l’équivalence.

                                                                                                                                                       Mr Elhadj Boubacar Kanté (APES)

Modifié le: Friday 1 February 2019, 17:01