Elhadj Amadou Baïlo Bah Composition Trimestre 1 Chimie

RÉPUBLIQUE DE GUINÉE                                                         Évaluation : CHIMIE

MENA                                                                                         Profil:TSE-TSM

IRÉ :CONAKRY

D.C.E:RATOMA

ÉCOLE : ELHADJ AMADOU BAÏLO BAH

I/- Une solution aqueuse d’acide méthanoïque, de concentration 0,1 mol.l^-1, a un pH égal à 2,4 à 25°c.

1. Montrer que l’acide méthanoïque est un acide faible et écrire l’équation de la réaction.

2. Citer et calculer les concentrations des espèces chimiques présentes dans la solution. Déduire le pK_A du couple acide / base

3. Le pK_A du couple CH₃COOH / CH₃COO^- est 4,8. Comparer les forces des deux acides ainsi

   que celles de leurs bases conjuguées.

II/- On dispose de deux solutions :

• Une solution A d’acide chlorhydrique de concentration 0,2 mol.l^-1

• Une solution B d’hydroxyde de sodium obtenue en dissolvant 1,6 g d’hydroxyde de sodium dans 500 ml d’eau.

1. Calculer la concentration C_B de l’hydroxyde de sodium

2. À 60 ml de la solution A, on ajoute 100 ml de la solution B

   Quelle est la nature du mélange ? Déterminer son pH.

3. Quel volume de quelle solution convient-il d’ajouter à ce mélange pour être à l’équivalence ? Quel est le pH de la solution obtenue ?

4. Calculer la concentration des diverses espèces en solution à l’équivalence.

                                                                                                                                                       Mr Elhadj Boubacar Kanté (APES)