SAINTE MARIE DST N°3 2019
RÉPUBLIQUE DE GUINÉE D S T N° 3 : 2019
MENA Profil : TSE
I.R.E: Conakry Matière : Chimie
D.C.E : Dixinn
ÉCOLE : Sainte Marie
I/- On se propose de vérifier par dosage l’étiquetage d’un flacon contenant une solution S0 d’acide
méthanoïque ( acide formique).
L’étiquetage porte les indications suivantes : - Acide formique,
- 80 % en masse,
- Masse Volumique de la solution : 1180 g/dm3,
- M = 46,0 g.mol-1 (masse molaire).
On dilue 200 fois un échantillon du contenu du flacon. On obtient une solution S.
On prélève dans un bécher 10,0 cm³ de la solution S, puis on ajoute quelques gouttes de phénolphtaléine. On dose alors ce prélèvement au moyen d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude), de concentration 0,100 mol.l-1. Le virage de l’indicateur coloré est obtenu pour un volume de soude versé égal à 10,3 cm³.
1° Écrire l’équation de la réaction chimique qui se produit lors du dosage.
2° Définir l’équivalence acido-basique. En déduire la concentration molaire de la solution S.
3° Quelle est la concentration molaire de la solution S0 ?
En déduire la masse d’acide pur contenue dans 1L de la solution S0.
4° Le pourcentage annoncé sur l’étiquette vous parait-il correct ?
II/- Une solution aqueuse à 0,5 mol.l-1 d’un acide carboxylique AH a un pH qui vaut 2,0 à 25°c.
1° Déterminer les concentrations des espèces chimiques contenues dans cette solution. En déduire la constante d’acidité du couple acide/base utilisé ; l’identifier à partir du tableau suivant :
|
Couple |
Acide chloroéthanoïque ion Chloroéthanoate |
Acide méthanoïque ion méthanoate |
Acide éthanoïque ion éthanoate |
|
pKA |
2,9 |
3,7 |
4,7 |
Écrire les formules de l’acide et de sa base conjuguée.
2° Quel volume V ( en ml) d’une solution aqueuse de sodium (soude) à 0,4 mol.l-1 faut-il ajouter à
10 ml de la solution d’acide pour amener son pH à 4,0 ?
III/- Pour déterminer la concentration CB d’une solution SB d’hydroxyde de sodium, on en prélève VB = 10,0 cm³ que l’on introduit dans un bécher, puis on ajoute de l’eau. On y verse alors progressivement le contenu d’une burette graduée remplie d’une solution SA d’acide chlorhydrique de concentration CA = 1,0.10-2 mol.l-1 et à chaque ajout, on relève le pH (Voir tableau).
|
VA (cm3) |
0 |
2,0 |
4,0 |
6,0 |
9,0 |
11,5 |
12,0 |
12,5 |
13,5 |
14,0 |
|
pH |
12,5 |
12,0 |
11,9 |
11,7 |
11,5 |
11,2 |
11,1 |
11,0 |
10,8 |
10,6 |
|
VA (cm3) |
14,5 |
15,0 |
16,0 |
16,5 |
17,0 |
18,0 |
20,0 |
22,0 |
25,0 |
|
|
pH |
10,3 |
7,2 |
3,4 |
3,2 |
3,1 |
3,0 |
2,8 |
2,7 |
2,5 |
1) a) Écrire l’équation bilan de la réaction prépondérante entre les espèces chimiques de deux solutions ?
b) Tracer la courbe pH = f(VA) ?
c) Utilisez cette courbe pour déterminer le volume VEA d’acide versé à l’équivalence ?
d) En déduire la concentration inconnue CB ?
2) On veut préparer une solution contenant m = 0,12 g de chlorure de sodium à partir des deux solutions SA et SB. Calculer le volume de chacune d’elle à utiliser ? Quelle sera la concentration de cette solution en chlorure de sodium ?
IV/- Le pH du sang humain est voisin de 7,4 ; l’un des systèmes régulateurs du pH sanguin est le couple CO2aq/HCO3-, de pKA = 6,1 à 37°c.
1° Calculer le rapport [CO2aq]/[HCO3-] à pH = 7,4.
2° Sachant que la concentration moyenne du dioxyde de carbone dissous dans le sang est
1,36.10-3 mol.l-1, calculer la concentration en ions hydrogénocarbonate dans le sang.
M. MOUNA