SAINTE MARIE DST N°3 2019

RÉPUBLIQUE DE GUINÉE                   D S T N° 3 : 2019

MENA                                                             Profil : TSE

I.R.E: Conakry                                             Matière : Chimie

D.C.E : Dixinn

ÉCOLE : Sainte Marie

I/- On se propose de vérifier par dosage l’étiquetage d’un flacon contenant une solution S0 d’acide

méthanoïque ( acide formique).

L’étiquetage porte les indications suivantes : - Acide formique,

- 80 % en masse,

- Masse Volumique de la solution : 1180 g/dm3,

- M = 46,0 g.mol-1 (masse molaire).

On dilue 200 fois un échantillon du contenu du flacon. On obtient une solution S.

On prélève dans un bécher 10,0 cm³ de la solution S, puis on ajoute quelques gouttes de phénolphtaléine. On dose alors ce prélèvement au moyen d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude), de concentration 0,100 mol.l-1. Le virage de l’indicateur coloré est obtenu pour un volume de soude versé égal à 10,3 cm³.

1° Écrire l’équation de la réaction chimique qui se produit lors du dosage.

2° Définir l’équivalence acido-basique. En déduire la concentration molaire de la solution S.

3° Quelle est la concentration molaire de la solution S?

En déduire la masse d’acide pur contenue dans 1L de la solution S0.

4° Le pourcentage annoncé sur l’étiquette vous parait-il correct ?

II/- Une solution aqueuse à 0,5 mol.l-1 d’un acide carboxylique AH a un pH qui vaut 2,0 à 25°c.

1° Déterminer les concentrations des espèces chimiques contenues dans cette solution. En déduire la constante d’acidité du couple acide/base utilisé ; l’identifier à partir du tableau suivant :

Couple

Acide

chloroéthanoïque

ion

Chloroéthanoate

Acide

méthanoïque

ion

méthanoate

Acide

éthanoïque

ion

éthanoate

pKA

2,9

3,7

4,7

Écrire les formules de l’acide et de sa base conjuguée.

2° Quel volume V ( en ml) d’une solution aqueuse de sodium (soude) à 0,4 mol.l-1 faut-il ajouter à

10 ml de la solution d’acide pour amener son pH à 4,0 ?

III/- Pour déterminer la concentration CB d’une solution SB d’hydroxyde de sodium, on en prélève VB = 10,0 cm³ que l’on introduit dans un bécher, puis on ajoute de l’eau. On y verse alors progressivement le contenu d’une burette graduée remplie d’une solution SA d’acide chlorhydrique de concentration CA = 1,0.10-2 mol.l-1 et à chaque ajout, on relève le pH (Voir tableau).

VA

(cm3)

0

2,0

4,0

6,0

9,0

11,5

12,0

12,5

13,5

14,0

pH

12,5

12,0

11,9

11,7

11,5

11,2

11,1

11,0

10,8

10,6

VA

(cm3)

14,5

15,0

16,0

16,5

17,0

18,0

20,0

22,0

25,0

pH

10,3

7,2

3,4

3,2

3,1

3,0

2,8

2,7

2,5

1) a) Écrire l’équation bilan de la réaction prépondérante entre les espèces chimiques de deux solutions ?

    b) Tracer la courbe pH = f(VA) ?

    c) Utilisez cette courbe pour déterminer le volume VEA d’acide versé à l’équivalence ?

    d) En déduire la concentration inconnue C?

2) On veut préparer une solution contenant m = 0,12 g de chlorure de sodium à partir des deux solutions SA et SB. Calculer le volume de chacune d’elle à utiliser ? Quelle sera la concentration de cette solution en chlorure de sodium ?

IV/- Le pH du sang humain est voisin de 7,4 ; l’un des systèmes régulateurs du pH sanguin est le couple CO2aq/HCO3-, de pKA = 6,1 à 37°c.

1° Calculer le rapport [CO2aq]/[HCO3-] à pH = 7,4.

2° Sachant que la concentration moyenne du dioxyde de carbone dissous dans le sang est

1,36.10-3 mol.l-1, calculer la concentration en ions hydrogénocarbonate dans le sang.

                                                                         M. MOUNA

Modifié le: Saturday 29 June 2019, 17:50