SAINTE MARIE CHIMIE TSM MARS 2018

RÉPUBLIQUE DE GUINÉE                              Évaluation:Mars

TRAVAIL-JUSTICE-SOLIDARITÉ                      Matière:Chimie

IRÉ/Conakry                                                    Profil:TSM

D.C.E/Dixinn

LYCÉE/Sainte Marie

I/- On dispose de deux solutions (S1) et (S2) de même volume V = 100 ml.

(S1) est une solution d’éthanoate de sodium de pH = 8,9 et de concentration C1 = 0,10 mol.l-1.

(S2) est une solution de chlorure d’hydrogène de concentration C2 = 0,10 mol.l-1.

  1. Faire l’inventaire des espèces présentes dans chaque solution.

    Calculer le nombre de moles de chacune des espèces.

  2. On mélange 100 ml de la solution (S1) et 100 ml de la solution (S2).

    On mesure le pH du mélange, on trouve 3,05.

    Faire l’inventaire des espèces présentes dans cette solution.

    Calculer le nombre de moles de chacune des espèces.

    Écrire l’équation bilan de la réaction qui s’est produite lors du mélange. Justifier.

    Données : 100,1 = 1,25 ; 100,95 = 8,9.

II/- On considère les deux couples redox suivants : MnO-4/Mn2+ : E° = +1,51 v

CO2/H2C2O: E° = -0,49 v.

  1. Écrire l’équation de réaction d’oxydoréduction qui a lieu lorsqu’on met en présence l’ion permanganate et l’acide oxalique en présence d’acide sulfurique.

  2. Dans 100 ml d’une solution acidifiée d’acide oxalique de concentration 0,1 mol.l-1, on verse 2 ml d’une solution de permanganate de potassium de concentration 0,1 mol.l-1. On mesure le temps nécessaire pour la disparition de la coloration violette au cours de quatre expériences différentes.

1ère expérience : Température des solutions : 17°c.

Temps de disparition t1 = 2h 55min.

2Ème expérience : Température des solutions: 17°c.

On ajoute au mélange 1 ml d’une solution de sulfate de manganèse ll.

Temps de disparition t2 = 32min.

3Èmé expérience : Température des solutions : 50°c.

Temps nécessaire t3 = 1min30s.

4Ème expérience : Température des solutions : 50°c.

On ajoute au mélange 1 ml d’une solution de sulfate de manganèse ll.

Temps nécessaire t4 = 55s

  1. Calculer la quantité de matière des ions permanganate introduits dans la solution. En déduire celle d’acide oxalique n’ayant pas été oxydé au cours de la réaction.

  2. Pour chacune des quatre expériences, calculer la vitesse moyenne de disparition des ions MnO-4 en mol.l-1.min-1 on prendra 100 ml pour volume du mélange réactionnel.

  3. Déduire de ces expériences quelques caractères cinétiques de la réaction.

III/- L’acide bromhydrique Hbr est un acide fort. La solution commerciale S0 contient P = 47,0 %

      en masse de Hbr et à une densité par rapport à l’eau d = 1,47.

      On souhaite préparer un volume V = 0,25 l de solution S1 de cet acide de concentration

       C = 0,50 mol.l-1. La température de toutes les solutions est de 25°c.

  1. Décrire la préparation de S1.

  2. On prélève un volume V1 = 5,0 ml de S1 qu’on introduit dans une fiole jaugée de volume

    V2 = 250 ml et on complète avec de l’eau distillée. Quel est le pH de la solution S2 obtenue ?

  3. On dilue vingt fois la solution S; soit S3 la solution obtenue. Déterminer [H3O+] et [OH-] pour les solutions S2 et S3. Comment évoluent les concentrations de ces espèces lors de la dilution de la solution ?

M. Izmo & M. Mouna

Modifié le: Saturday 2 February 2019, 16:35