COMPOSITION 1 SYLLA LAMINE TSE et TSM 2018
RÉPUBLIQUE DE GUINÉE Composition du 1er Trimestre : 2017-2018
TRAVAIL-JUSTICE-SOLIDARITÉ Matière :CHIMIE
IRÉ/CONAKRY Profil :TSE-TSM
D.C.E/RATOMA
LYCÉE:SYLLA LAMINE
I/- On considère les espèces chimiques suivantes : ion ammonium, acide bromhydrique,
diéthylamine, méthanol, ion hydroxyde, ammoniac, ion chloro-éthanoate, ion bromure,
ion méthanolate, acide chloroéthanoïque, aniline, eau, ion diéthylammonium, ion anilinium.
1° Préciser leur formule chimique.
2° Former tous les couples acide/base possibles.
3° Repérer ceux dont l’une des formes, acide ou base, est forte.
II/- À Va = 60 ml d’une solution d’acide chlorhydrique, de concentration Ca = 2.10-2 mol.l-1, on
ajoute Vb = 40 ml d’une solution d’hydroxyde de sodium, de concentration Cb = 10-2 mol.l-1.
13.1 Écrivez l’équation-bilan de la réaction qui a lieu.
13.2 L’équivalence acido-basique est-elle atteinte suite à cette addition ?
13.3 Le mélange ainsi obtenu est-il acide, basique ou neutre ?
13.4 Quel est le pH de la solution obtenue ?
13.5 Calculer la concentration des différentes espèces chimiques présentes dans cette
solution. Conclure.
III/- 1° On mélange 40 cm³ d’une solution d’acide chlorhydrique à 0,3 mol.l-1 et 60 cm³ d’une
solution d’ammoniac à 0,2 mol.l-1, le pH de la solution obtenue est égal à 5,1.
Faire le bilan des espèces présentes et calculer leurs concentrations. En déduire la valeurs
du pKA du couple NH+4/NH 3.
2° Quel volume d’une solution d’acide chlorhydrique à 0,1 mol.l-1 faut-il verser dans 100 cm³
d’une solution d’ammoniac à 5.10-2 mol.l-1 pour que le pH soit égal au pKA du couple NH+4/NH3 ?
IV/- Pour obtenir une solution aqueuse A d’acide mono-chloroéthanoïque, on dissout 1,89 g de cet
acide pur dans la quantité d’eau nécessaire pour compléter à deux litres.
12.1 Quelle est, en mole par litre, la concentration de cette solution ? On donne les valeurs
des masses atomiques molaires : M(c) = 12 g.mol-1, M(cl) = 35,5 g.mol-1, M(H) = 1 g.mol-1,
M(O) = 16 g.mol-1.
12.2 La mesure du pH de cette solution à 25°C donne la valeur pH = 2,5 ; que peut-on dire de la
force de cet article ?
12.3 Écrire l’équation de sa réaction avec l’eau. Calculer le pKa du couple correspondant.
12.4 On verse progressivement, dans 100 cm³ de cette solution A, une solution B
d’hydroxyde de sodium, de concentration Cb = 10-1 mol.l-1. Quel volume VE de B
devra-t-on verser pour aboutir à l’équivalence ? En déduire le volume à verser pour
aboutir à la demi-équivalence. Que vaut alors le pH de la solution ?