COMPOSITION 1 SYLLA LAMINE TSE et TSM 2018

RÉPUBLIQUE DE GUINÉE Composition du 1^er Trimestre : 2017-2018

TRAVAIL-JUSTICE-SOLIDARITÉ Matière :CHIMIE

IRÉ/CONAKRY Profil :TSE-TSM

D.C.E/RATOMA

LYCÉE:SYLLA LAMINE

I/- On considère les espèces chimiques suivantes : ion ammonium, acide bromhydrique,

diéthylamine, méthanol, ion hydroxyde, ammoniac, ion chloro-éthanoate, ion bromure,

ion méthanolate, acide chloroéthanoïque, aniline, eau, ion diéthylammonium, ion anilinium.

1° Préciser leur formule chimique.

2° Former tous les couples acide/base possibles.

3° Repérer ceux dont l’une des formes, acide ou base, est forte.

II/- À V_a = 60 ml d’une solution d’acide chlorhydrique, de concentration C_a = 2.10^-2 mol.l^-1, on

ajoute V_b = 40 ml d’une solution d’hydroxyde de sodium, de concentration C_b = 10^-2 mol.l^-1.

13.1 Écrivez l’équation-bilan de la réaction qui a lieu.

13.2 L’équivalence acido-basique est-elle atteinte suite à cette addition ?

13.3 Le mélange ainsi obtenu est-il acide, basique ou neutre ?

13.4 Quel est le pH de la solution obtenue ?

13.5 Calculer la concentration des différentes espèces chimiques présentes dans cette

solution. Conclure.

III/- 1° On mélange 40 cm³ d’une solution d’acide chlorhydrique à 0,3 mol.l^-1 et 60 cm³ d’une

solution d’ammoniac à 0,2 mol.l^-1, le pH de la solution obtenue est égal à 5,1.

Faire le bilan des espèces présentes et calculer leurs concentrations. En déduire la valeurs

du pK_A du couple NH⁺₄/NH ₃.

2° Quel volume d’une solution d’acide chlorhydrique à 0,1 mol.l^-1 faut-il verser dans 100 cm³

d’une solution d’ammoniac à 5.10^-2 mol.l^-1 pour que le pH soit égal au pK_A du couple NH⁺₄/NH₃ ?

IV/- Pour obtenir une solution aqueuse A d’acide mono-chloroéthanoïque, on dissout 1,89 g de cet

acide pur dans la quantité d’eau nécessaire pour compléter à deux litres.

12.1 Quelle est, en mole par litre, la concentration de cette solution ? On donne les valeurs

des masses atomiques molaires : M_(c) = 12 g.mol^-1, M_(cl) = 35,5 g.mol^-1, M_(H) = 1 g.mol^-1,

M_(O) = 16 g.mol^-1.

12.2 La mesure du pH de cette solution à 25°C donne la valeur pH = 2,5 ; que peut-on dire de la

force de cet article ?

12.3 Écrire l’équation de sa réaction avec l’eau. Calculer le pK_a du couple correspondant.

12.4 On verse progressivement, dans 100 cm³ de cette solution A, une solution B

d’hydroxyde de sodium, de concentration C_b = 10^-1 mol.l^-1. Quel volume V_E de B

devra-t-on verser pour aboutir à l’équivalence ? En déduire le volume à verser pour

aboutir à la demi-équivalence. Que vaut alors le pH de la solution ?