SYLLA LAMINE TSE et TSM MARS 2018

RÉPUBLIQUE DE GUINÉE Évaluation:Mars

TRAVAIL-JUSTICE-SOLIDARITÉ Matière : CHIMIE

M.E.P.U.A Profils:TSE-TSM

IRÉ/Conakry

D.C.E:Ratoma

LYCÉE:SYLLA LAMINE

I/- a)- Quelle distinction faites-vous entre une réaction instantanée et une réaction lente ?

Donner deux exemples de chaque type.

b)- On mélange 50 cm³ d’une solution d’iodure de potassium à 0,5 mol.l^-1 et 50 cm³ d’une

solution de peroxodisulfate d’ammonium à 0,05 mol.l^-1. Le mélange est divisé en dix

systèmes identiques que l’on dose successivement. Le contenu du troisième bécher

subit la trempe au bout de 320 s, puis on dose le diiode formé, par une solution de thiosulfate

de sodium à 0,02 mol.l^-1. La coloration bleue due à l’emploie d’amidons disparaît quand on a

ajouté 3,8 cm³ de solution de thiosulfate.

1. Calculer la concentration en diiode à l’instant de date 320 s.

2. En déduire la composition du mélange réactionnel à cet instant.

II/- A) On dissout une masse m de NaOH dans de l’eau pure de matière à obtenir 200 cm³ de

solution aqueuse. La mesure du pH de cette solution donne pH = 12,3.

1. Quelle est la concentration en ions hydroxyde dans cette solution ?

2. L’hydroxyde de sodium de soude est totalement dissocié. Calculer la masse m.

B) À l’aide de la solution de soude précédente on dose une solution d’acide éthanoïque de

volume V_A = 5 cm³. On note les valeurs remarquables suivantes dans ce tableau.

VB (cm3)	0	5	10
Ph	3	4,8	8,3

L’équivalence est obtenue lorsqu’on a versé 10 cm³ de solution de NaOH.

1)-a)- Décrire à l’aide d’un schéma de dispositif expérimental nécessaire à ce dosage.

b)- Quel indicateur coloré faut-il employé ? Justifier votre réponse.

2)-a)- Calculer la concentration initiale C_A de l’acide éthanoïque dans la solution initiale.

b)- Quelle est la masse d’acide éthanoïque pure dissoute dans 5 cm³ de la solution initiale.

3)- En utilisant les résultats du tableaux précédent.

a)- Montrer que l’acide éthanoïque est un acide faible.

b)- Donner la valeur du pK_A du couple acide/base.

c)- Calculer les concentrations des espèces présentes dans le mélange pour employer 5 cm³ de

NaOH.

d)- Quelle conclusion tirez-vous de ce mélange. Justifier votre réponse.

Donner ces propriétés. Données : 10^0,3 = 2 ; 10^0,2 = 1,58.

NB : Zone de virage : BBT [6-7,6] ; hélianthine [-4,4]; phénolphtaline [8,2-10] ;

rouge de méthyl [4,2-6,2].

III/- a)- Quels volumes de solutions d’ammoniac de concentration 10^-2 mol.l^-1 et de chlorure

d’ammonium de même concentration faut-il mélanger pour avoir 100 ml de solution de

pH = 9,4 ? le pK_A du couple ions ammonium/ammoniac est de 9,25.

b)- Calculer les concentrations des différentes espèces chimiques en solution.

Données : 10^-9,4 = 4.10^-10 ; 10^0,15 =1,41.

M. Mohamed Mouna Camara

M. Bafodé Bangoura