Lycée Sylla Lamine TSE/TSM Déxembre 2017

RÉPUBLIQUE DE GUINÉE                                                             Évaluation : Décembre 2017

TRAVAIL-JUSTICE-SOLIDARITÉ                                                            Profil : TSE-TSM

M.E.P.U.A                                                                                                      Matière : CHIMIE

IRÉ : Conakry

D.C.E : RATOMA

LYCÉE : SYLLA LAMINE

I/- À 60 ml d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration C_A = 2.10^-2 mol.l^-1, on ajoute

V_B = 40 ml d’une solution d’oxyde de sodium, de concentration C_B = 10^-2 mol.l^-1.

1. Écrivez l’équation bilan de la réaction qui a lieu.

2. L’équivalence acido-basique est-elle atteinte suite à cette addition ?

3. Le mélange ainsi obtenu est-il acide, basique ou neutre.

4. Quel est le pH de la solution obtenue ?

5. Calculer la concentration des différentes espèces chimique présentes dans cette solution.

II/- 1°) Une solution A d’acide méthanoïque de concentration C_A = 10^-1 mol.l^-1 a un pH = 2,4.

1. Donnez le couple acide/base correspondant à l’acide méthanoïque.

2. Calculez les concentrations molaires des espèces présentes dans la solution.

3. En-déduire le pKA du couple acide/base étudié.

2°) Une solution B du méthanoate de solution (HCOONa) de concentration molaire

C_B = 4.10^-2 mol.l^-2 a un pH = 8,2.

1. Écrire les équations de dissociation du méthanoate de sodium dans l’eau et de la réaction entre les ions issus du méthanoate de sodium et l’eau.

2. Calculez les concentrations molaires des espèces présentes dans la solution.

3. Retrouvez la valeur de pKA 1°).

III/- 1°) On considère une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 10^-2 mol.l^-1.

1. Calculez le pH de la solution.

2. On prélève 25 ml d’une solution d’acide éthanoïque de concentration inconnue.

   L’équivalence est atteinte après avoir versé dans la solution acide, 20 ml de la solution d’hydroxyde de sodium.

   Écrire l’équation bilan de la réaction produite ; calculez la concentration de l’acide éthanoïque.

3. Le pH, l’équivalence est il supérieur, égale ou inférieur à 7 ? Justifier la réponse.

4. On mélange maintenant 20 cm³ d’acide chlorhydrique de concentration 0,10 mol.l^-1 et

   40 cm³ d’une solution de méthanoate de sodium de concentration C.

   Le pH de mélange est 4,8 ; sachant que le pKA du couple acide méthanoïque/ion méthanoate vaut 3,8. Calculez C en mol.l^-1.