Sylla Lamine TSE OCTOBRE 2017

RÉPUBLIQUE DE GUINÉE

TRAVAIL-JUSTICE-SOLIDARITÉ                                                                                           Évaluation : OCTOBRE 2017

M.E.P.U.A                                                                                                                                       PROFIL : TSE

I.R.É : CONAKRY                                                                                                                             Matière : CHIMIE

D.C.E : RATOMA

SYLLA LAMINE

I/- 1 – a)- On dissout 1,2 L de chlorure d’hydrogène dans 1 L d’eau pure à 25° c. La dissolution n’entraîne pas la variation de volume.

Quel est le pH de la solution obtenue ?

Donnée : Volume molaire à 25° c : 24 mol.l^-1.

b)- On dispose au laboratoire d’une solution A de concentration C₁ = 1,0 mol.l^-1.

Quel volume faut-il prélever pour obtenir 100 ml d’une solution B diluée dix fois par rapport à A ?.

2- Une solution aqueuse contient les ions chlorure cl^- et bromure Br^- leurs concentrations sont

respectivement 1,25.10^-2 mol.l^-1 et 5.10^-3 mol.l^-1.

Quelle est la nature de la solution ?

II/- On dissout 20g de soude caustique dans 5 L d’eau distillée.

1- Calculer la concentration massique volumique et la concentration molaire volumique de la

solution obtenue.

2- Quelle masse de soude faut-il dissoudre dans l’eau distillée pour avoir 1,5 L de concentration

molaire 4.10^-2 mol.l^-1.

III/- Une solution d’acide chlorhydrique S a un pH = 2,4.

a)- Dans V₁ = 10 cm³ de cette solution, on ajoute V₂ = 50 cm³ de l’eau pure ; Quel est le pH

final ?

b)- Combien faudrait-il ajouter de l’eau pure à 10 cm³ de S pour que le pH augmente d’une

unité ?

IV/- a)- Une solution d’acide chlorhydrique contenant 4 fois plus d’ions H₃O⁺ que d’ions OH^-,

calculer le pH. Calculer la concentration des ions cl^-.

b)- Un jus de citron a un pH = 3,3 à 25° c.

1)- Calculez les concentrations molaires volumiques en ions hydronium et en ions hydroxyde.

2)- Combien y a – t-il de moles d’ions hydronium et de moles d’ions hydroxyde dans un verre

contenant un volume V = 250 cm³ de ce jus de citron ?

V/- a)- Si dans l’eau distillée du laboratoire [ H₃O⁺] = 10 × [OH^-], quel est son pH.

b)- Une solution de volume V = 100 ml contient 5, 6.10⁴ mol d’ions H₃O⁺.

Quel est son pH ? La solution est-elle acide, basique ou neutre ?

c)- Quelles sont les quantités de matière en ions H₃O⁺ et OH^- présents dans 2 L d’une solution de pH égal à 3,5 ?

d)- On refroidit 1 L d’eau pure de 25°c à O°c. Le pH prend la valeur 7,1.

Déterminer la quantité d’ions H₃O⁺ disparue.

e)- Expliquer la dissociation de l’eau pure et donner la structure des ions formés.

f)- Pour quelle raison l’eau pure est-elle légèrement conductrice ?

Données : log 2 = 0,3 ; 10^0,3 = 2 ; 10^0,7 = 5 ; 10^0,6 = 4 ; 10^0,5 = 3,16 ; 10^0,9 = 7,9 ; log 4 = 0,6.