BAC_SM_SE_Chimie_2008

MEPU-A
SNECSO

BACCALAUREAT UNIQUE SESSION 2008 

Sciences Expérimentales/Mathématiques

Epreuve: Chimie Durée: 3 heures Coef: 3

SUJET:

I/- Un carbure d’hydrogène à liaison multiple est saturé par addition d’un volume égal d’hydrogène mesuré dans les mêmes conditions de température et de pression.

a)- À quelle série homologue appartient ce carbure d’hydrogène ? Quelle est la formule générale des carbures de cette série homologue ?

b)- L’action de 0,85 g d’ammoniac sur 2,1 g du carbure d’hydrogène ci-dessus, donne un composé saturé A. Déterminer la formule brute, la masse molaire exacte et le nom de A.

c)- Écrire les formules semi-développées et les noms de tous les isomères de A.

d)- Quelle masse de A obtient-on par action de 3,4 g d’ammoniac sur le carbure ci-dessus ?

e)- Dans une solution contenant 1,18 g.l-1 de A on verse 20 cm³ d’une solution d’acide

chlorhydrique de concentration C = 2.10-2 mol.l-1 pour obtenir l’équivalence. Écrire

l’équation-bilan de la réaction entre A et l’acide.

f)- Quel est le volume de la solution de A qui a réagi ?

C = 12 g.mol-1 ; H = 1 g.mol-1 ; N = 14 g.mol-1.

II/- On mélange 10 ml d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 3.10-1 mol.l-1 et 15 ml

d’ammoniac de concentration 2.10-1 mol.l-1. Le pH de la solution obtenue est 5,1.

a)- Faire l’inventaire des espèces chimiques en solution. Calculer la concentration de chacune de

ces espèces chimiques.

b)- En déduire la valeur de la constante KA du couple acide-base.

c)- Quel volume d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration C = 0,1 mol.l-1 faut-il verser dans 10 ml d’une solution d’ammoniac de concentration 5.10-2 mol.l-1 pour obtenir la demi-équivalence.

Modifié le: Thursday 24 January 2019, 12:20