BAC_SM_SE_Chimie_2011

MEPU-A
SNECSO

BACCALAUREAT UNIQUE SESSION 2011

PROFIL: Sciences Expérimentales/Mathématiques

Epreuve: Chimie Durée: 3 heures Coef: 3

SUJET:

I/- À 10 cm³ de solution d’acide chlorhydrique de concentration 2.10-2 mol.l-1. On ajoute 10 cm³

d’une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 10-2 mol.l1.

  1. Écrire l’équation bilan de la réaction.

  2. Peut-on ainsi atteindre l’équivalence acido-basique ? Préciser si la solution est acide, basique, ou neutre.

  3. Déterminer le pH de la solution.

  4. Calculer les concentrations des différentes espèces chimiques présentes dans la solution.

    On donne : log 5 = 0,7

II/- À la date t = 0 on laisse tomber 1 g de magnésium dans 30 cm³ d’une solution de chlorure

d’hydrogène de concentration 0,1 mol.l-1. Le tableau ci-dessous présente l’évolution de la

concentration des ions H3O+ au cours du temps.

t(min)

0

1

2

3

4

5

[H3O+].10-1 (mol.l-1)

1,0

0,50

0,355

0,20

0,16

0,10

1- Écrire l’équation-bilan de la réaction.

2- Déterminer l’expression de la concentration des ions magnésium à la date t en fonction de la

concentration des ions H3O+ à cet instant. Calculer la valeur de la concentration des ions

magnésium aux dates t1 = 2min et t2 = 4min.

3- Définir la vitesse moyenne de formation des ions magnésium entre 2 et 4 minutes. Calculer sa

valeur.

III/- Une oxydation ménagée à l’aide du permanganate de potassium en milieu acide du produit A

conduit à un produit B dont la solution aqueuse a un pH inférieur à 7 à 25°c. B permet

d’obtenir un chlorure d’acyle C de formule CH3-CH2COCl par un procédé à préciser.

C réagit avec l’ammoniac pour donner du chlorure d’hydrogène et un produit D. C réagit avec

A pour donner du chlorure d’hydrogène et un produit E.

1- Écrire les équations des réactions successives.

2- Écrire la formule semi-développée et le nom de chacun des composés A, B, D et E.